Какой объем аммиака образуется при взаимодействии Водорода с 12,6 г азота содержащего 5% примесей?

Найдем массу чистого азота без примесей.

100 % - 5 % = 95 %.

12,6 г - 100%,

х - 95%,

х = (12,6 г * 95%) : 100% = 11,97 г.

Найдем количество вещества азота.

n = m : M.

М (N₂) = 14 * 2 = 28 г/моль.

n = 11,97 г: 28 г/моль = 0,43 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные отношения веществ.

3 Н₂ + N₂ = 2NH₃.

На 1 моль азота приходится 2 моль аммиака. Вещества находятся в количественных соотношениях 3 : 2 = 1,5 : 1. Количество вещества аммиака в 1,5 раза меньше, чем количество вещества водорода.

n (NH₃) = 0,43: 1,5 = 0,27 моль.

Найдем объем аммиака.

V = V_n n, где V_{n -} молярный объем газа, равный 22,4 л / моль, а n - количество вещества.

V = 22,4 л/моль * 0,27 моль = 6,048 л.

Ответ: V = 6,048 л.