К 96 г раствора с массовой долей гидроксида калия 12% добавили раствор нитрата алюминия. Определите массувыпавшего осадка

Дано:

m (KOH) = 96 г

w% (KOH) = 12%

Найти:

m (осадка) - ?

Решение:

3KOH + Al (NO3) 3 = 3KNO3 + Al (OH) 3, - решаем задачу, используя составленное уравнение реакции:

1) Находим массу гидроксида калия в растворе:

m (KOH) = 96 г * 0,12 = 11,52 г

2) Находим количество гидроксида калия:

n (KOH) = m : M = 11,52 г: 56 г/моль = 0,21 моль

3) Составляем логическое выражение:

если 3 моль KOH дает 1 моль Al (OH) 3,

то 0,21 моль KOH даст x моль Al (OH) 3,

тогда х = 0,07 моль.

4) Находим массу гидроксида алюминия, выпавшего в осадок в результате реакции:

m (Al (OH) 3) = n * M = 0,07 моль * 78 г/моль = 5,46 г.

Ответ: m (Al (OH) 3) = 5,46 г.