Какой объем водорода н. у образуется при взаимодействии 6,5 г цинка. содержащего 10% примесей, с необходимым количеством серной кислоты?

Реакция цинка с серной кислотой описывается следующим уравнением химической реакции:

Zn + Н₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂;

В соответствии с коэффициентами химического уравнения при растворении одного моля цинка выделяется один моль водорода.

Масса чистого цинка составит 6,5 х 0,9 = 5,85 грамм;

Определим количество вещества в этой массе.

М Zn = 65 грамм/моль;

N Zn = 5,85 / 65 = 0,09 моль;

Определим объем 0,09 моль водорода.

Один моль идеального газа при нормальных условиях занимает объем равный 22,4 литра.

V Н₂ = 0,09 х 22,4 = 2,016 литра;