Какой объем углекислого газа образуется при взаимодействии с избытком азотной кислоты 250 г известняка?

Реакция взаимодействия известняка с азотной кислотой описывается следующим уравнением химической реакции:

СаСО₃ + 2 НNО₃ = Са (NО₃) ₂ + Н₂О + СО₂;

При разложении 1 моль известняка синтезируется 1 моль газообразного диоксида углерода.

Вычислим имеющееся химическое количество вещества карбоната кальция.

М СаСО₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль;

N СаСО₃ = 250 / 100 = 2,5 моль;

В ходе реакции такое же количество двуокиси углерода будет синтезировано.

Вычислим его объем.

Для этого перемножим количество вещества и стандартный объем 1 моля газообразного вещества.

1 моль идеального газа при нормальных условиях заполняет объем, составляющий 22,4 литра.

V СО₂ = 2,5 х 22,4 = 56 литров;