Задача: определите объем раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 18% (плотность1,25 г/мл), который необходим для нейтрализации аминоуксусной кислоты массой 22,5 г.

Найдем количество вещества аминоуксусной кислоты по формуле:

n = m : M.

М (CH₂ (NH₂) COOH) = 75 г/моль.

n = 22,5 г: 75 г/моль = 0,3 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

CH₂ (NH₂) COOH + NaOH = CH₂ (NH₂) COONa + H₂O.

По уравнению реакции на 1 моль кислоты приходится 1 моль гидроксида натрия. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества будут равны.

n (CH₂ (NH₂) COOH) = n (NaOH) = 0,3 моль.

Найдем массу NaOH.

М (NaOH) = 40 г/моль.

m = n * M.

m = 40 г/моль * 0,3 моль = 12 г.

Объем раствора определяется по формуле:

V = m : p.

Найдем массу раствора.

W = m (вещества) : m (раствора) * 100%, отсюда

m (раствора) = (m (вещества) : W) * 100%,

m (раствора) = (12 г: 18%) * 100% = 66,67 г.

Найдем объем раствора.

V = 66,67 г: 1,25 г/мл = 53,34 мл.

Ответ: 53,34 мл.