Вычислите массу образовавшейся соли в результате взаимодействия 120 г. 30%-ного раствора гидроксида натрия с серной кислотой

Дано:

m (NaOH) = 120 г

w% (NaOH) = 30%

Найти:

m (соли) - ?

Решение:

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим массу гидроксида натрия в растворе:

m (NaOH) = 120 г * 0,3 = 36 г

2) Находим количество гидроксида натрия:

n (NaOH) = m : M = 36 г: 40 г/моль = 0,9 моль

3) Составляем логическое выражение:

если 2 моль NaOH дает 1 моль Na2SO4,

то 0,9 моль NaOH даст x моль Na2SO4,

тогда х = 0,45 моль.

4) Находим массу сульфата натрия, образовавшегося в ходе реакции:

m (Na2SO4) = n * M = 0,45 моль * 142 г/моль = 63,9 г.

Ответ: m (Na2SO4) = 69 г.