Какой объем углекислого газа выделится при взаимодействии азотной кислоты с 50 г известняка, содержащего 5% примеси

Дано:

m (известняка) = 50 г

ω прим. = 5%

Найти:

V (CO₂) - ?

Решение:

1) 2HNO₃ + CaCO₃ = > Ca (NO₃) ₂ + CO₂ ↑ + H₂O;

2) M (CaCO₃) = Mr (CaCO₃) = Ar (Ca) + Ar (C) + Ar (O) * 3 = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль;

3) ω (CaCO₃) = 100% - ω прим. = 100% - 5% = 95%;

4) m (CaCO₃) = ω (CaCO₃) * m (известняка) / 100% = 95% * 50 / 100% = 47,5 г;

5) n (CaCO₃) = m (CaCO₃) / M (CaCO₃) = 47,5 / 100 = 0,475 моль;

6) n (CO₂) = n (CaCO₃) = 0,475 моль;

7) V (CO₂) = n (CO₂) * Vm = 0,475 * 22,4 = 10,64 л.

Ответ: Объем CO₂ составляет 10,64 л.