Через раствор массой 250 г с массовой долей гидроксида натрия 10% пропустили углекислый газ. Определите массу оксида углерода (IV) вступившего в реакцию и массу образовавшейся средней соли.

Дано:

m р-ра (NaOH) = 250 г

ω (NaOH) = 10%

Найти:

m (CO₂) - ?

m (соли) - ?

Решение:

1) Написать уравнение реакции:

2NaOH + CO₂ = > Na₂CO₃ + H₂O;

2) Вычислить массу NaOH:

m (NaOH) = ω * m р-ра / 100% = 10% * 250 / 100% = 25 г;

3) Вычислить количество вещества NaOH:

n (NaOH) = m / M = 25 / 40 = 0,63 моль;

4) Определить количество вещества CO₂:

n (CO₂) = n (NaOH) / 2 = 0,63 / 2 = 0,32 моль;

5) Вычислить массу CO₂:

m (CO₂) = n * M = 0,32 * 44 = 14,08 г;

6) Вычислить количество вещества Na₂CO₃:

n (Na₂CO₃) = n (NaOH) / 2 = 0,63 / 2 = 0,32 моль;

7) Вычислить массу Na₂CO₃:

m (Na₂CO₃) = n * M = 0,32 * 106 = 33,92 г.

Ответ: Масса CO₂ составляет 14,08 г; Na₂CO₃ - 33,92 г.