Через раствор массой 250 г долей гидроксида натрия 10% пропустили углекислый газ. Определите массу оксида углерода (V), вступившего в реакцию, и массу образовавшейся средней соли.

Дано:

m р-ра (NaOH) = 250 г

ω (NaOH) = 10%

Найти:

m (CO₂) - ?

m (соли) - ?

Решение:

1) 2NaOH + CO₂ = > Na₂CO₃ + H₂O;

2) m (NaOH) = ω (NaOH) * m р-ра (NaOH) / 100% = 10% * 250 / 100% = 25 г;

3) n (NaOH) = m (NaOH) / M (NaOH) = 25 / 40 = 0,63 моль;

4) n (CO₂) = n (NaOH) / 2 = 0,63 / 2 = 0,32 моль;

5) m (CO₂) = n (CO₂) * M (CO₂) = 0,32 * 44 = 14,08 г;

6) n (Na₂CO₃) = n (NaOH) / 2 = 0,63 / 2 = 0,32 моль;

7) m (Na₂CO₃) = n (Na₂CO₃) * M (Na₂CO₃) = 0,32 * 106 = 33,92 г.

Ответ: Масса CO₂ составляет 14,08 г; Na₂CO₃ - 33,92 г.