Через раствор массой 250 г с массовой долей гидроксида натрия 10 процентов пропустили углекислый газ. Определите массу оксида углерода (4) вступившего в реакцию, и массу образовавшейся средней соли.

Дано:

m р-ра (NaOH) = 250 г

ω (NaOH) = 10%

Найти:

m (CO₂) - ?

m (соли) - ?

Решение:

1) 2NaOH + CO₂ = > Na₂CO₃ + H₂O;

2) M (NaOH) = 40 г/моль;

M (CO₂) = 44 г/моль;

M (Na₂CO₃) = 106 г/моль;

3) m (NaOH) = ω * m р-ра / 100% = 10% * 250 / 100% = 25 г;

4) n (NaOH) = m / M = 25 / 40 = 0,63 моль;

5) n (CO₂) = n (NaOH) / 2 = 0,63 / 2 = 0,32 моль;

6) m (CO₂) = n * M = 0,32 * 44 = 14,08 г;

7) n (Na₂CO₃) = n (NaOH) / 2 = 0,63 / 2 = 0,32 моль;

8) m (Na₂CO₃) = n * M = 0,32 * 106 = 33,92 г.

Ответ: Масса CO₂ составляет 14,08 г; Na₂CO₃ - 33,92 г.