Найти объем аммиака, который выделится при взаимодействии 0,4 г гидроксида натрия с хлоридом аммония

Эта реакция протекает в соответствии со следующим уравнением химической реакции:

2NH₄Cl + Ca (OН) ₂ = 2NH₃ + CaCl₂; + 2H₂O;

Определим химическое количество гидроксида кальция. Для этого поделим его вес на молярную массу.

М Ca (OН) ₂ = 40 + 17 х 2 = 74 грамм/моль;

Количество окиси кальция составит:

N Ca (OН) ₂ = 0,4 / 74 = 0,0054 моль;

С 0,0054 моль хлорида аммония прореагирует 0,0054 / 2 = 0,0027 моль гидроксида кальция. При этом будет синтезировано 0,0054 моль аммиака.

Вычислим его объем.

Для этого умножим количество вещества на стандартный объем 1 моля газа (заполняющий 22,40 литра)

V NH₃ = 0,0054 х 22,4 = 0,121 литра;