К 150 мл раствора с массовой долей HCl 22 % (плотность 1,11 г/мл) добавили избыток алюминия. определите объем выделевшегося водорода

Найдем массу раствора.

m = Vр.

m = 150 мл * 1,11 г/мл = 166,5 г.

W = m (вещества) : m (раствора) * 100%, отсюда

m (вещества) = (m (раствора) * W) : 100%.

m (вещества) = (166,5 г * 22 %) : 100% = 36,63 г.

Найдем количество вещества соляной кислоты.

n = m : M.

М (HCl) = 36.5 г/моль.

n = 36.63 г: 36.5 г/моль = 1 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂.

По уравнению реакции на 6 моль HCl приходится 3 моль водорода. Вещества находятся в количественных соотношениях 6 : 3 = 2 : 1.

Количество вещества водорода будет в 2 раза меньше, чем количество вещества HCl.

n (Н₂) = ½ n (HCl) = 1: 2 = 0,5 моль.

Найдем объем водорода.

V = V_n n, где V_{n -} молярный объем газа, равный 22,4 л / моль, а n - количество вещества.

V = 0,5 моль * 22,4 л/моль = 11,2 л.

Ответ: 11,2 л.