вычислите массу осадка, образующегося при взаимодействии 200 г 10%-ного раствора сульфата магния с избытком карбоната натрия

Реакция взаимодействия сульфата магния с карбонатом натрия описывается следующим уравнением химической реакции:

MgSO₄ + Na₂СО₃ = MgСО₃ + Na₂SO₄;

Из 1 моль сульфата магния синтезируется 1 моль карбоната магния. Для этой реакции требуется 1 моль карбоната натрия.

Вычислим химическое количество вещества, содержащееся в 200 граммах 10% раствора сульфата магния.

М MgSO₄ = 24 + 32 + 16 х 4 = 120 грамм/моль;

N MgSO₄ = 200 х 0,1 / 120 = 0,167 моль;

В ходе реакции такое же количество карбоната магния будет синтезировано.

Вычислим вес карбоната магния. Для этого умножим количество вещества на его молярный вес.

М MgСО₃ = 24 + 12 + 16 х 3 = 84 грамм/моль;

М MgСО₃ = 0,167 х 84 = 14,028 грамм;