Вычислите массу гидроксида калия, необходимого для полной нейтрализации 150 г 15% раствора серной кислоты

Дано:

m (H2SO4) = 150 г

w% (H2SO4) = 15%

Найти:

m (KOH) - ?

Решение:

2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим массу серной кислоты в растворе, вступившей в реакцию:

m (H2SO4) = 150 г * 0,15 = 22,5 г

2) Находим количество серной кислоты:

n (H2SO4) = m : M = 22,5 г: 98 г/моль = 0,23 моль

3) Составляем логическое выражение:

Если 1 моль H2SO4 требует 2 моль KOH,

то 0,23 моль H2SO4 потребует x моль KOH,

тогда х = 0,46 моль.

4) Находим массу щелочи, необходимой для проведения реакции:

m (KOH) = n * M = 0,46 моль * 56 г/моль = 25,76 г.

Ответ: m (KOH) = 25,76 г.