Вычислите массу гидроксида калия, кот. потребуется для полной нейтрализации раствора, содерж. 4.9 г серной кислоты.

1. Нейтрализация серной кислоты калиевой щелочью описывается уравнением реакции:

2KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2H₂O;

2. Рассчитаем химическое количество нейтрализуемой кислоты:

n (H₂SO₄) = m (H₂SO₄) : M (H₂SO₄);

M (H₂SO₄) = 2 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль;

n (H₂SO₄) = 4,9 : 98 = 0,05 моль;

3. Из соотношения веществ в уравнении определим количество прореагировавшего гидроксида:

n (KOH) = n (H₂SO₄) * 2 = 0,05 * 2 = 0,1 моль;

4. Найдем массу гидроксида калия:

m (KOH) = n (KOH) * M (KOH);

M (KOH) = 39 + 17 = 56 г/моль;

m (KOH) = 0,1 * 56 = 5,6 г.

Ответ: 5,6 г.