Вычислите массу цинка, необходимую для реакции с избытком раствора соляной кислоты так, чтобы выделившийся водород восстановил 4 г оксида меди (2) до металлической меди?

При растворении в соляной кислоте металлический цинк превращается в хлорид цинка.

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂;

Реакция восстановления окиси меди описывается следующим уравнением химической реакции:

CuO + H₂ = Cu + H₂О;

Определим химическое количество окиси цинка.

M CuO = 64 + 16 = 80 грамм/моль;

N CuO = 4 / 80 = 0,05 моль;

Чтобы восстановить такое количество окиси необходимо взять 0,05 моль водорода, а для этого необходимо растворить в кислоте 0,05 моль цинка.

Вычислим его вес.

м Zn = 0,05 х 65 = 3,25 грамм;