Сколько грамм осадка получится при взаимодействии избытка солярной кислоты со 87 г 15%-ного раствора нитрата серебра?

1. Найдем массу нитрата серебра в растворе.

Массовая доля вещества рассчитывается по формуле:

W = m (вещества) : m (раствора) * 100%,

m (вещества) = (m (раствора) * W) : 100%,

m (вещества) = (87 г * 15 %) : 100% = 13,05 г.

2. Найдем количество вещества нитрата серебра по формуле:

n = m : M.

М (AgNO₃) = 108 + 14 + 48 = 170 г/моль.

n = 13,05 г: 170 г/моль = 0,077 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

AgNO₃ + HCl = HNO₃ + Ag↓.

По уравнению реакции на 1 моль нитрата серебра приходится 1 моль серебра. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества серебра и нитрата серебра будут равны.

n (AgNO₃) = n (Ag) = 0,077 моль.

3. Найдем массу Ag.

m = n M.

М (Ag) = 108 г/моль.

m = 0,077 моль * 108 г/моль = 8,32 г.

Ответ : m = 8,32 г.