Определите массу осадка полученного при сливании 17 г нитрата серебра с 14 г хлорида кальция.

Выполним решение:

В соответствии с условием задачи запишем данные:

2AgNO₃ + CaCl₂ = 2AgCl + Ca (NO₃) ₂ - ионного обмена, выделяется осадок хлорида серебра;

Вычисления по формулам:

M (AgNO₃) = 169,8 г/моль;

M (CaCl₂) = 111 г/моль;

M (AgCl₂) = 143,3 г/моль.

Определим количество исходных веществ:

Y (AgNO₃) = m / M = 17 / 169,8 = 0,1 моль;

Y (AgCl) = 0,1 моль так как количество веществ равно по 2 моль;

Y (CaCl₂) = m / M = 14 / 111 = 0,1 моль;

Находим массу осадка:

m (AgCl) = Y * M = 0,1 * 143,3 = 14,3 г

Ответ: получен хлорид серебра массой 14,3 г