Вычеслите обьем газа, который образуется при взаимодействии карбоната натрия с 135 г 12%-го раствора азотной кислоты!

Реакция растворения карбоната натрия в азотной кислоте описывается следующим уравнением химической реакции:

Nа₂СО₃ + 2 НNO₃ = 2NaNO₃ + CO₂ + H₂O;

При растворении 1 моль карбоната натрия в кислоте синтезируется 1 моль газообразного диоксида углерода. При этом расходуется 2 моль азотной кислоты.

Вычислим химическое количество вещества, содержащее в 135 граммах 12% раствора азотной кислоты.

М НNO₃ = 1 + 14 + 16 х 3 = 63 грамм/моль;

N НNO₃ = 135 х 0,12 / 63 = 0,257 моль;

Таким образом, при растворении 0,257 / 2 = 0,129 моль соды синтезируется 0,129 моль углекислого газа. Вычислим его объем. Для этого перемножим количество вещества и стандартный объем 1 моля газообразного вещества.

1 моль идеального газа при нормальных условиях заполняет объем, составляющий 22,4 литра.

V СО₂ = 0,129 х 22,4 = 2,89 литра;