Определите массу осадка, полученного при растворении 22,4 г гидроксида бария в 198 мл раствора серной кислоты, содержащего 14 % кислоты и имеющего плотность 1,146 г/мл

Гидроксид бария вступает во взаимодействие с серной кислотой. При этом образуется нерастворимый в воде сульфата бария, выпадающий в осадок. Эта реакция описывается следующим химическим уравнением.

Ba (ОН) ₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2H₂О;

Гидроксид бария взаимодействует с серной кислотой в эквивалентных молярных количествах. При этом синтезируется равное количество нерастворимой соли.

Определим химическое количество серной кислоты.

М H₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль; N H₂SO₄ = 198 х 0,14 х 1,146 / 98 = 0,324 моль;

Вычислим химическое количество гидроксида бария.

М Ba (ОН) ₂ = 137 + 16 х 2 + 2 = 171 грамм/моль; N Ba (ОН) ₂ = 22,4 / 171 = 0,13 моль;

Такое же количество сульфата бария будет синтезировано. (Серная кислота взята в избытке.)

Вычислим его вес.

М BaSO₄ = 137 + 32 + 16 х 4 = 233 грамм/моль; m BaSO₄ = 0,13 х 233 = 30,29 грамм;