Найти массу сернистого газа, который образуется при обжиге пирита массой 750 кг, если массовая доля выхода продукта реакции 75%

Реакция горения пирита описывается следующим уравнением химической реакции:

4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂

Из одного моля пирита образуется два моля диоксида серы.

Найдем количество вещества в 750 килограммах пирита.

М FeS₂ = 56 + 32 х 2 = 120 грамм/моль;

N FeS₂ = 750 000 / 120 = 6 250 моль;

Найдем массу 6 250 х 2 = 12 500 моль диоксида серы.

М SO₂ = 32 + 16 х 2 = 64 грамм/моль;

m SO₂ = 64 х 12 500 = 800 000 грамм = 800 кг.

С учетом выхода по реакции 75% масса составит:

m SO₂ факт = 800 х 0,75 = 600 кг;