К 240 г 16,4% раствора фосфата натрия прилили 280 г 16% рствора бромида кальция. Вычислить массу образовавшегося осадка

Дано:

m (Na3PO4) = 240 г

m (CaBr2) = 280 г

w% (Na3PO4) = 16,4%

w% (CaBr2) = 16%

Найти:

m (осадка) - ?

Решение:

3CaBr2 + 2Na3PO4 = Ca3 (PO4) 2 + 6NaBr, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим массы фосфата натрия и бромида кальция:

m (Na3PO4) = 240 г * 0,164 = 39,36 г

m (CaBr2) = 280 г * 0,16 = 44,8 г

2) Находим количество фосфата натрия и бромида кальция:

n (Na3PO4) = m : M = 39,36 г: 164 г/моль = 0,24 моль

n (CaBr2) = m : M = 44,8 г: 200 г/моль = 0,224 моль

Отталкиваемся от меньшего значения, чтобы получить более точные расчеты. Работаем с CaBr2:

3) Составляем логическое выражение:

если 3 моль CaBr2 дает 1 моль Ca3 (PO4) 2,

то 0,224 моль CaBr2 даст x моль Ca3 (PO4) 2,

тогда х = 0,075 моль.

4) Находим массу фосфата кальция, выпавшего в осадок в ходе реакции:

m (Ca3 (PO4) 2) = n * M = 0,075 моль * 310 г/моль = 23,25 г.

Ответ: m (Ca3 (PO4) 2) = 23,25 г.