Какая масса соли образуется при взаимодействии оксида магния со 100 г 6,3% раствора азотной кислоты?

Дано:

m р-ра (HNO3) = 100 г

w (HNO3) = 6,3%=0,063

Найти:

m (Mg (NO3) 2)

Решение:

MgO+2HNO3=H2O+Mg (NO3) 2

m в-ва (Mg (NO3) 2=w*m р-ра=0,063*100 г=6,3 г

n (HNO3) = m/M=6,3 г/63 г/моль=0,1 моль

n (HNO3) : n (Mg (NO3) 2) = 2:1

n (Mg (NO3) 2) = 0,1 моль/2=0,05 моль

m (Mg (NO3) 2) = n*M=0,05 моль*148 г/моль=7,4 г

Ответ: 7,4 г