Какой объем углекислого газа выделится при взаимодействии 73 г 20%-ного раствора соляной кислоты с избытком раствора карбоната калия?

Реакция карбоната калия с соляной кислотой описывается следующим уравнением химической реакции.

KCO₃ + 2HCl = 2KCl + CO₂;

При растворении 1 моль карбоната калия выделяется 1 моль углекислого газа. Для этого требуется 2 моль соляной кислоты.

Определим количества вещества, содержащиеся в 73 граммах 20% раствора соляной кислоты.

М HCl = 1 + 35,5 = 36,5 грамм/моль;

м HCl = 73 х 0,2 = 14,6 грамм;

N HCl = 14,6 / 36,5 = 0,4 моль;

Реакция с 0,4 моль соляной кислоты при достаточном количестве алюминия приведет к образованию 0,2 моль углекислого газа.

Один моль идеального газа при нормальных условиях занимает объем равный 22,4 литра.

Определим объем углекислого газа.

V СО₂ = 0,2 х 22,4 = 4,48 литра;