Определите объём газа, который выделится при взаимодействии 200 г 6,9% - ного раствора карбоната калия с избытком соляной кислоты

1. Составим уравнение реакции:

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑;

2. найдем массу карбоната кальция:

m (CaCO₃) = w (CaCO₃) * m (раствора);

m (CaCO₃) = 0,069 * 200 = 13,8 г;

3. рассчитаем химическое количество карбоната:

n (CaCO₃) = m (CaCO₃) : M (CaCO₃);

M (CaCO₃) = 40 + 12 + 3 * 16 = 100 г/моль;

n (CaCO₃) = 13,8 : 100 = 0,138 моль;

4. найдем химическое количество и объем выделившегося углекислого газа:

n (CO₂) = n (CaCO₃) = 0,138 моль;

V (CO₂) = n (CO₂) * Vm = 0,138 * 22,4 = 3,0912 дм³.

Ответ: 3,0912 дм³.