4,4 г CO2 пропустили в известковую воду (Са (ОН) 2). Какова масса полученного осадка?

Запишем уравнение реакции:

Ca (OH) ₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O

Найдём количество вещества углекислого газа:

v (CO₂) = m (CO₂) / M (CO₂) = 4.4/44 = 0.1 (моль).

Согласно уравнению реакции, из 1 моль CO₂ образуется 1 моль CaCO₃, поэтому:

v (CaCO₃) = v (CO₂) = 0.1 (моль).

Таким образом, масса полученного осадка карбоната кальция:

m (CaCO₃) = v (CaCO₃) * M (CaCO₃) = 0.1*100 = 10 (г).

Ответ: 10 г.