Смешаны 100 мл 20%-ного раствора серной кислоты плотностью 1,14 г/мл и 400 г 5,2%-ного раствора хлорида бария. Определите массу выпавшего осадка.

Хлорид бария вступает в реакцию с серной кислотой. При этом синтезируется нерастворимая в воде соль сульфата бария, которая переходит в нерастворимый в осадок. Реакция описывается следующим уравнением химической реакции.

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCl;

Хлорид бария взаимодействует с серной кислотой в одинаковых молярных количествах. При этом образуется такое же количество нерастворимого сульфата бария.

Определим химическое количество серной кислоты.

М H₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль; N H₂SO₄ = 100 х 0,2 х 1,14 / 98 = 0,233 моль;

Вычислим химическое количество хлорида бария.

М BaCl₂ = 137 + 35,5 х 2 = 208 грамм/моль; N BaCl₂ = 400 х 0,052 / 208 = 0,1 моль;

Сульфат бария будет синтезирован в таком же молярном количестве (серная кислота взята в избытке).

Вычислим его вес.

М BaSO₄ = 137 + 32 + 16 х 4 = 233 грамм/моль; m BaSO₄ = 0,1 х 233 = 23,3 грамм;