Вычислите объем водорода, который выделяется при взаимодействии 4.8 г образца натрия, содержащего 2% примесей с водой.

Дано:

m техн. (Na) = 4,8 г

ω (прим.) = 2%

Найти:

V (H₂) - ?

1) Написать уравнение реакции:

2Na + 2H₂O = > 2NaOH + H₂;

2) Вычислить массовую долю Na:

ω (Na) = 100% - ω (прим.) = 100% - 2% = 98%;

3) Вычислить массу чистого Na:

m чист. (Na) = ω (Na) * m техн. (Na) / 100% = 98% * 4,8 / 100% = 4,7 г;

4) Вычислить количество вещества Na:

n (Na) = m (Na) / M (Na) = 4,704 / 23 = 0,2 моль;

5) Определить количество вещества H₂:

n (H₂) = n (Na) / 2 = 0,2 / 2 = 0,1 моль;

6) Вычислить объем H₂:

V (H₂) = n (H₂) * Vm = 0,1 * 22,4 = 2,24 л.

Ответ: Объем H₂ составляет 2,24 л.