Определите массу и объем водорода, который образуется в результате взаимодействия 40 г Zn, содержащего 20% примесей, и соляной кислоты.

Дано:

m (Zn) = 40 г.

m (Н₂) - ?

V (газа) - ?

Решение:

Найдем массу цинка без примесей.

100 % - 20 % = 80%.

40 г - 100%,

m - 80%,

m = (40 г * 80 %) : 100% = 32 г.

Найдем количество вещества цинка по формуле:

n = m : M.

М (Zn) = 65 г/моль.

n = 32 г: 65 г/моль = 0,49 моль.

Составим уравнение реакции. Найдем в каких количественных соотношениях находятся вещества.

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂ ↑.

На 1 моль цинка приходится 1 моль водорода.

Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Поэтому их количество вещества будут равны.

Найдем массу водорода.

М (Н₂) = 2 г/моль.

m = n * M,

m = 0,49 моль * 2 г/моль = 0,98 г.

Найдем объем водорода.

V = V_n n, где V_{n -} молярный объем газа, равный 22,4 л / моль, а n - количество вещества.

V = 0,49 л * 22,4 л / моль = 10,98 л = 11 л.

Ответ:m = 0,98 г; V = 11 л.