Углекислый газ прореагировал с гидроксидом кальция, в результате чего образовалась соль CaCO3 весом 5 грамм. выщитайте объём (при н. у.) исходного углекислого газа и вес основы, какая прореагировала с ним,

Дано:

m (CaCO₃) = 5 г

Найти:

V (CO₂) - ?

m (Ca (OH) ₂) - ?

Решение:

1) CO₂ + Ca (OH) ₂ = > CaCO₃ ↓ + H₂O;

2) M (CaCO₃) = Mr (CaCO₃) = Ar (Ca) * N (Ca) + Ar (C) * N (C) + Ar (O) * N (O) = 40 * 1 + 12 * 1 + 16 * 3 = 100 г/моль;

3) n (CaCO₃) = m (CaCO₃) / M (CaCO3) = 5 / 100 = 0,05 моль;

4) n (CO₂) = n (CaCO₃) = 0,05 моль;

5) V (CO₂) = n (CO₂) * Vm = 0,05 * 22,4 = 1,12 л;

6) n (Ca (OH) ₂) = n (CaCO₃) = 0,05 моль;

7) M (Ca (OH) ₂) = Mr (Ca (OH) ₂) = Ar (Ca) * N (Ca) + Ar (O) * N (O) + Ar (H) * N (H) = 40 * 1 + 16 * 2 + 1 * 2 = 74 г/моль;

8) m (Ca (OH) ₂) = n (Ca (OH) ₂) * M (Ca (OH) ₂) = 0,05 * 74 = 3,7 г.

Ответ: Объем CO₂ составляет 1,12 л; масса Ca (OH) ₂ - 3,7 г.