к раствору массой 200 г с массовой долей хлорида магния 19% перелили раствор карбоната натрия. определите массу образовавшегося осадка.

Составляем уравнение реакции и определяем осадок: MgCl2 + Na2CO3 = MgCO3 + 2NaCl.

Осадок - карбонат магния.

1) Найдем массу растворенного вещества хлорида магния в его растворе. Для этого массовую долю вещества умножаем на массу раствора и делим на сто процентов: 200 * 19 / 100 = 38 г.

2) Молярная масса хлорида магния: 24 + 2 * 35,5 = 95.

3) Количество вещества хлорида магния: 38 / 95 = 0,4 моль.

4) По уравнению реакции на один моль хлорида магния приходится один моль карбоната магния. Значит, количество вещества карбоната равно 0,4 моль.

5) Масса осадка: 0,4 * 84 = 33,6 г - ответ.

MgCl2+Na2CO3=2NaCl+MgCO3 m (MgCl2) = 200*0,19=38 г n (MgCl2) = 38/95=0,4 моль n (MgCO3) = n (MgCl2) = 0,4 моль m (MgCO3) = 0,4*84=33,6 г