К раствору содержащему 6,5 г AgNO3 прилили 36 мл 26%ного раствора хлорида натрия (р=1,2 г/мл). Найти массу осадка

Уравнение реакции: AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3.

Осадок хлорид серебра.

1) Молярная масса нитрата серебра: 108 + 14 + 48 = 170.

2) Количество вещества нитрата серебра: 6,5 / 170 = 0,04 моль.

3) Масса раствора хлорида натрия: 36 * 1,2 = 43,2 г.

4) Масса растворенного вещества хлорида натрия в его растворе: 26 * 43,2 / 100 = 11,23 г.

5) Молярная масса хлорида натрия: 23 + 35,5 = 58,5.

6) Количество вещества хлорида натрия: 11,23 / 58,5 = 0,19 моль.

В недостатке нитрат серебра. Расчет ведем по нему.

7) По уравнению реакции на один моль нитрата серебра приходится один моль хлорида серебра. Т. о., кол-во вещ-ва осадка равно 0,04 моль.

8) Масса осадка: 0,04 * (107 + 35,5) = 5,7 г - ответ.