Вычислите массу соли, полученной при взаимодействии магния с раствором соляной кислоты массой 200 грамм с массовой долей кислоты 7.3 %

Найдем массу соляной кислоты в растворе.

W = m (вещества) : m (раствора) * 100%, отсюда

m (вещества) = (m (раствора) * W) : 100%.

m (вещества) = (200 г * 7,3 %) : 100% = 14,6 г.

Найдем количество вещества соляной кислоты по формуле:

n = m : M.

М (HCl) = 36.5 г/моль.

n = 14.6 г: 36.5 г/моль = 0,4 моль.

Найдем количественные соотношения веществ.

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

На 2 моль HCl приходится 1 моль соли MgCl₂ _.

Вещества находятся в количественных соотношениях 2 : 1.

Количество вещества соли будет в 2 раза меньше, чем HCl.

n (MgCl₂) = ½ n (HCl) = 0,4 : 2 = 0,2 моль.

Найдем массу соли.

m = n * M.

М (MgCl₂) = 95 г/моль.

m = 95 г/моль * 0,2 моль = 19 г.

Ответ: 19 г.