Какой объем водорода (н. у). выделится при взаимодействии 20 г цинка, содержащего 5% примесей с соляной кислотой.

Выполняем решение:

1. По условию записываем уравнение:

m = 20 г; 5 % примеси; Х л. - ?

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂ - OBP, выделяется водород;

1 моль 1 моль.

2. Вычисления:

M (Zn) = 65,3 г/моль;

M (H₂) = 2 г/моль;

m (Zn) = 20 * (1 - 0,5) = 10 г. (масса без примеси).

3. Определим количество исходного вещества:

Y (Zn) = m / M = 10 / 65,3 = 0,15 моль;

Y (H₂) = 0,15 моль так как количество веществ по уравнению равно 1 моль.

4. Находим объём продукта:

V (H₂) = 0,15 * 22,4 = 3,36 л.

Ответ: получен водород объёмом 3,36 л.