Какая масса серной кислоты потребуется для полного растворения 8,1 г алюминия?

Для решения составляем уравнение:

m = 8,1 г. Х г.-?

1. 2Al + 3H₂SO₄ = Al₂ (SO₄) ₃ + 3H₂ - OBP, выделяется водород, сульфат алюминия;

2. Вычисления:

M (Al) = 26,9 г/моль;

M (H₂SO₄) = 98 г/моль.

3. Определяем количество исходного вещества:

Y (Al) = m / M = 8,1 / 26,9 = 0,3 моль.

4. Пропорция:

0,3 моль (Al) - X моль (H₂SO₄);

-2 моль - 3 моль отсюда, Х моль (H₂SO₄) = 0,3 * 3 / 2 = 0,45 моль.

5. Находим массу продукта:

m (H₂SO₄) = Y * M = 0,45 * 98 = 44,1 г.

Ответ: получена серная кислота массой 44,1 г.