Вычислите массу осадка, который образуется при действии на раствор хлорида алюминия раствором гидроксида натрия массой 150 г с массовой долей 10%

Дано:

m (NaOH) = 150 г

w% (NaOH) = 10%

Найти:

m (осадка) - ?

Решение:

AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al (OH) 3, - решаем задачу, ориентируясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим массу щелочи, вступившей в реакцию:

m (NaOH) = 150 г * 0,1 = 15 г.

2) Находим количество щелочи:

n (NaOH) = m : M = 15 моль: 40 г/моль = 0,375 моль.

3) Составляем логическое выражение:

Если 3 моль NaOH дают 1 моль Al (OH) 3,

то 0,375 моль NaOH дадут х моль Al (OH) 3,

тогда х = 0,125 моль.

4) Находим массу Al (OH) 3, выпавшего в осадок:

m (Al (OH) 3) = n * M = 0,125 моль * 78 г/моль = 9,75 г.

Ответ: m (Al (OH) 3) = 9,75 г.