Сколько граммов азота выделится при полном разложении 128 г нитрата аммония?

По условию задачи запишем уравнение:

1. 2NH₄NO₃ = 2N₂ + O₂ + 4H₂O - разложения происходит при нагревании до 270 градусов, получен азот;

2. Вычисление молярной массы веществ:

M (NH₄NO₃) = 90 г/моль;

M (N₂) = 28 г/моль.

3. Определяем количество моль соли нитрата аммония, если масса известна:

Y (NH₄NO₃) = m / M = 128 / 90 = 1,42 моль;

Y (N₂) = 1,42 моль так как по уравнению количество этих веществ равно 2 моль.

4. Находим массу азота по формуле:

m (N₂) = Y * M = 1,42 * 28 = 39,82 г.

Ответ: при разложении нитрата аммония выделяется азот массой 39,82 г.