Вычислите массу оксида кальция, который образуется при разложении карбоната кальция массой 150 г, в катором содержится 10% примесей, не участвующих в химической реакции

1. Избавимся от примесей в карбонате кальция.

Если на долю примесей приходится 10 %, то чистого СаСО3 будет 90 %.

150 г - 100 %

х г - 90 %

Отсюда, х = 150*90 / 100 = 135 г СаСО3

2. Составляем уравнение:

СаСО3 = СаО + СО2

По уравнению, СаСО3 и СаО - по 1 моль. Найдём их массы по формуле: m = n*M

m (СаСО3) = 1 * (40 + 12 + 16*3) = 100 г

m (СаО) = 1 * (40 + 16) = 56 г

3. Составляем пропорцию:

135 г СаСО3 - х г СаО

100 г СаСО3 - 56 г СаО

Отсюда, х = 135*56 / 100 = 75,6 г.