Раствору HCl прилили раствор AgNO3. Образовался осадок 0,287 грамм. Определить количество вещества AgNO3 вступившего в реакцию.

Образовавшийся осадок - AgCl, хлорид серебра.

Запишем уравнение реакции:

AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃

Найдём количество вещества хлорида серебра:

v (AgCl) = m (AgCl) / M (AgCl) = 0.287/143.5 = 0.002 (моль).

Согласно уравнению реакции, 1 моль AgCl образуется из 1 моль AgNO₃, поэтому:

v (AgNO₃) = v (AgCl) = 0.002 (моль).

Таким образом, количество вещества нитрата серебра, вступившего в реакцию:

v (AgNO₃) = 0.002 (моль).

Ответ: 0.002 моль.