Какой объем углекислого газа выделится при взаимодействии карбоната натрия с 30 г 20%-ной хлороводородной кислоты

1. Запишем уравнение реакции:

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O.

2. Найдем количество соляной кислоты:

m (HCl) = (m (р-ра) * ω (HCl)) / 100% = 30 г * 20% / 100% = 6 г.

n (HCl) = m (HCl) / M (HCl) = 6 г / 35,5 г/моль = 0,16 моль.

3. По уравнению реакции найдем количество углекислого газа, а затем его объем (Vm - молярный объем, постоянная, равная 22,4 л/моль):

n (CO2) = 2n (HCl) = 2 * 0,16 моль = 0,33 моль.

V (CO2) = n (CO2) * Vm = 0,33 моль * 22,4 л/моль = 7,36 л.

Ответ: V (CO2) = 7,36 л.