Какой объем углекислого газа CO2 выделится при взаимодействии 15 г карбоната натрия, содержащего 10% примесей, с избытком хлороводородной кислоты?

Реакция растворения карбоната натрия в соляной кислоте описывается следующим уравнением химической реакции:

Nа₂СО₃ + 2 НСl = 2NaCl + CO₂ + H₂O;

При растворении 1 моль карбоната натрия в кислоте синтезируется 1 моль газообразного диоксида углерода. При этом расходуется 2 моль соляной кислоты.

Вычислим химическое количество вещества, содержащееся в 10,6 граммах карбоната натрия.

М Nа₂СО₃ = 23 х 2 + 12 + 16 х 3 = 106 грамм/моль;

N Nа₂СО₃ = 15 х 0,9 / 106 = 0,127 моль;

Таким образом, при растворении 0,127 моль соды синтезируется 0,127 моль углекислого газа.

Вычислим его объем.

Для этого перемножим количество вещества и стандартный объем 1 моля газообразного вещества.

1 моль идеального газа при нормальных условиях заполняет объем, составляющий 22,4 литра.

V СО₂ = 0,127 х 22,4 = 2,845 литра;