определить массу соли, которая образовалась при взаимодействии уксусной кислоты с 20 г натрия гидроксида

Данные задачи: m_NaOH - масса гидроксида натрия (m_NaOH = 20 г).

Const: M_NaOH - молярная масса гидроксида натрия (M_NaOH ≈ 40 г/моль); M_{СН3 СООNa} - молярная масса ацетата натрия (безводная форма, M_{СН3 СООNa} ≈ 82 г/моль).

1) Рассматриваемая реакция: СН₃СООNa (ацетат натрия) + Н₂О (вода) = NaOH (гидроксид натрия) + СН₃СООН (уксусная кислота).

2) Количество вещества взятого гидроксида натрия: ν_NaOH = m_NaOH / M_NaOH = 20 / 40 = 0,5 моль.

3) Количество вещества образовавшегося ацетата натрия: ν_{СН3 СООNa} / ν_NaOH = 1 / 1 и ν_{СН3 СООNa} = ν_NaOH = 0,5 моль.

4) Масса образовавшегося ацетата натрия: m_{СН3 СООNa} = ν_{СН3 СООNa} * M_{СН3 СООNa} = 0,5 * 82 = 41 г.

Ответ: Должно было образоваться 41 г ацетата натрия.