Масса 22%-ного раствора муравьиной кислоты, необходимого для нейтрализации 150 грамм гидроксида натрия, равна_г

Запишем уравнение реакции:

HCOOH + NaOH = HCOONa + H2O

Найдём количество гидроксида натрия:

n (NaOH) = m (NaOH) / M (NaOH) = 150 г / 40 г/моль = 3,75 моль

Найдём количество муравьиной кислоты:

n (HCOOH) = n (NaOH) = 3,75 моль

Найдём массу муравьиной кислоты:

m (HCOOH) = n (HCOOH) * M (HCOOH) = 3,75 моль * 46 г/моль = 172,5 г

Найдём массу раствора муравьиной кислоты:

m (р-ра) = (m (р. в.) * 100%) / w (р. в.) = (172,5 г * 100%) / 22% = 784,1 г

Ответ: 784,1 г