Какой объем водорода выделится при реакции металлического натрия с раствором этанола массой 20,8 г с массовой долей вещества 30%?

1. Составляем химическое уравнение, не забывая проставить коэффициенты:

2Na + 2C₂H₅OH = 2C₂H₅ONa + H₂.

2. Найдём массу чистого C₂H₅OH:

m (C₂H₅OH) = 20,8 * 0,3 = 6,24 г.

3. Найдём количество вещества C₂H₅OH:

n (C₂H₅OH) = 6,24 / 46 = 0,135.

4. По уравнению составляем пропорцию:

n (C₂H₅OH) = N (H₂) = 0,135 / 2 / x / 1.

х = 0,0678

5. Найдём объём водорода:

V (Н₂) = n * Vm = 0.0678 * 22.4 = 1,5 л.

Ответ: V (Н₂) = 1,5 л.