Какой объём углекислого газа выделится при взаимодействии 150 г известняка и соляной кислоты, массовая дола примесей 20%?

Поскольку процент примесей в известняке составляет 20%, следовательно, чистого карбоната кальция будет: 150-150•0,2=120 гр. Реакция:

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

Следовательно, при взаимодействии 1 моля карбоната кальция выделяется 1 моль углекислого газа, исходя из молярных масс этих веществ:

Молярная масса CaCO3=40+12+16•3=100 г/моль

Молярная масса CO2=12+16•2=44 г/моль

Получаем, что при взаимодействии 100 г карбоната кальция выделится 44 г углекислого газа. Отсюда получаем: (120•44) / 100 = 52,8 г CO2 выделиться при взаимодействии 120 г CaCO3 с соляной кислотой.

При этом полученное количество вещества составит: 52,8/44 = 1,2 моль, а, как известно 1 моль любого газа при н. у. занимает объём 22,4 л. Следовательно, объём выделившегося углекислого газа будет равен: 1,2•22,4 = 26,88 л.