Рассчитайте массу осадка который образуется при взаимодействии 450 г 15% раствора сульфата олова с раствором гидроксида калия

Question

Ярослав Зимин

Химия

4 декабря, 16:59

Рассчитайте массу осадка который образуется при взаимодействии 450 г 15% раствора сульфата олова с раствором гидроксида калия

+3

Ответы (1)

Знаешь ответ на этот вопрос?

Мия Козлова · Answer 1

Данные: m_р - масса взятого раствора (m_р = 450 г); ω_SnSO₄ - содержание сульфата олова (ω_SnSO₄ = 15% = 0,15).

Const: M_SnSO₄ - молярная масса сульфата олова (M_SnSO₄ = 214,77 г/моль); M_Sn₍_OH_{) 2} - молярная масса гидроксида олова (M_Sn₍_OH_{) 2} = 152,72 г/моль).

1) Масса прореагировавшего сульфата олова: m_SnSO₄ = ω_SnSO₄ * m_р = 0,15 * 450 = 67,5 г.

2) Кол-во вещества сульфата олова: ν_SnSO₄ = m_SnSO₄ / M_SnSO₄ = 67,5 / 214,77 = 0,3143 моль.

3) Уравнение реакции: Sn (OH) ₂ (гидроксид олова) + К₂SO₄ (сульфат калия) = SnSO₄ (сульфат калия) + 2 КОН (гидроксид калия).

4) Кол-во вещества гидроксида олова: ν_Sn₍_OH_{) 2} = ν_SnSO₄ = 0,3143 моль.

5) Масса образовавшегося гелевидного белого осадка (гидроксида олова) : m_Sn₍_OH_{) 2} = ν_Sn₍_OH_{) 2} * M_Sn₍_OH_{) 2} = 0,3143 * 152,72 ≈ 48 г.

Ответ: Масса образовавшегося гелевидного белого осадка составляет 48 г.