Вычислить массу осадка который образован 305 г силиката натрия с выходом 98%

Осуществим решение:

1. Запишем уравнение по условию задачи:

1 моль 1 моль;

Na₂SiO3 + 2HCl = H₂SiO3 + 2NaCl - реакция ионного обмена, получена кремниевая кислота в осадке;

2. Вычисления по формулам:

M (Na₂SiO₃) = 121,8 г/моль;

M (H₂SiO₃) = 78 г/моль.

3. Определяем число моль силиката натрия, если масса известна:

Y (Na₂SiO₃) = m / M = 305 / 121,8 = 2,5 моль;

Y (H₂SiO₃) = 2,5 моль так как количество этих веществ по уравнению равны 1 моль.

4. Находим массу теоретическую для продукта:

m (теорет.) = Y * M = 2,5 * 78 = 195 г;

W = m (практ.) / m (теорет.) * 100;

m (практ) H₂SiO₃ = 0,98 * 195 = 191,1 г.

Ответ: в процессе реакции получена кремниевая кислота массой 191,1 г.