Водород при температуре 15 С и давлении 1,33 умножить на 10 в пятой степени Па занимают 2 л. Газ сжали до 12,5 л и температуру повысили до 30 градусов С. Каким стало давление газа?

M = 0,002 кг/моль.

T1 = 288 °К.

V1 = 2 л = 0,002 м³.

Р1 = 1,33 * 10⁵ Па.

V2 = 1,5 л = 0,0015 м³.

T2 = 303 °К.

R = 8,31 м² * кг/с² * °К * моль.

Р2 - ?

Запишем уравнение Менделеева-Клайперона для газа до и после сжатия: P1 * V1 = m * R * T1/M, P2 * V2 = m * R * T2/M.

P2 = m * R * T2/V2 * M.

Так как масса газа при расширении не изменилась, то её выразим из первого уравнения и подставим во второе.

m = P1 * V1 * M / R * T1.

P2 = P1 * V1 * M*R * T2/V2 * M * R * T1 = P1 * V1 * T2/V2 * T1.

P2 = 1,33 * 10⁵ Па * 0,002 м³ *303 °К/0,0015 м³ *288 °К = 1,86 * 10⁵ Па.

Ответ: давление водорода после сжатия станет P2 = 1,86 * 10⁵ Па.