Какой объем углекислого газа можно получить из известняка массой 30 кг содержащего 10% примесей если выход в реакции составляет 95%?

Реакция разложения карбоната кальция происходит в соответствии со следующим уравнением химической реакции:

CaCO₃ = CaO + CO₂;

Из 1 моля карбоната кальция образуется 1 моль оксида кальция и 1 моль диоксида углерода.

Вес чистого карбоната кальция составит 30 000 х 0,9 = 27 000 грамм.

Определим химическое количество вещества в 27 000 грамм карбоната кальция.

М CaCO₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль;

N CaCO₃ = 27 000 / 100 = 270 моль;

Вычислим объем 270 моль диоксида углерода.

Один моль газа при нормальных условиях заполняет объем 22,4 литра.

Объем углекислого газа будет равняться:

V СО₂ = 270 х 22,4 = 6048 литров;

С учетом выхода реакции 95% объем газа составит:

V СО₂ = 6048 х 0,95 = 5756 литров;