какой объем углекислого газа можно получить из известняка массой 200 г, содержащего 20% примесей?

1. Запишем уравнение реакции:

CaCO3 = CaO + CO2.

2. Найдем количество карбоната кальция:

ω (CaCO3) = 100% - ω (примесей) = 100% - 20% = 80%.

m (CaCO3) = (m (р-ра) * ω (CaCO3)) / 100% = 200 г * 80% / 100% = 160 г.

n (CaCO3) = m (CaCO3) / M (CaCO3) = 160 г / 100 г/моль = 1,6 моль.

3. По уравнению реакции найдем количество диоксида углерода, а затем его объем (Vm - молярный объем, постоянная, равная 22,4 л/моль):

n (CO2) = n (CaCO3) = 1,6 моль.

V (CO2) = n (CO2) * Vm = 1,6 моль * 22,4 л/моль = 35,84 л.

Ответ: V (CO2) = 35,84 л.